在鉑的精煉中為了相應條件下提高溶解速度和降低鉑的亞硝基化往往采取在王水溶液中添加食鹽的措施:（只要按步驟操作，理論和實際非常吻合）
                 Pt+8HCL+2HNO3=H2PtCL6+2NOCL+4H2O

從上式看出溶解1000g鉑，需要4500毫升36%的鹽酸和850毫升67%的硝酸（由于硝酸易分解揮發失效，在實際中按鹽酸量的王水比例硝酸量來確定硝酸的量，這里應?。保担埃昂辽┊a生2100.5433g氯鉑酸、670.04g氯氧氮（曝氣）和72.064毫升水。新生的氯鉑酸和曝氣及加入的氯化鈉競爭反應：
                 H2PtCL6+2NOCL=（NO）2PtCL6+2HCI
                 H2PtCL6+2NaCL=Na2PtCL6+2HCL

從上式可以看出所反應產生的部分氯氧氮物質和氯鉑酸反應生成亞硝基鉑鹽，2100.5433g氯鉑酸在沒有食鹽參與反應時,將產生2394.2721g亞硝基鉑鹽.如果食鹽的參與,食鹽將與氯氧氮競爭和氯鉑酸的反應,最終的產物將是鉑精煉中希望的中間鉑產物—氯鉑酸鈉：
    Ｈ２ＰｔＣＬ６＋２ＮａＣＬ＝Ｎａ２ＰｔＣＬ６＋２ＨＣＬ

將2100.5433ｇ氯鉑酸轉換成氯鉑酸鈉需要５９９.０７７３９ｇ氯化鈉，因食鹽中氯化鈉含量一般在９８％左右，所以需要食鹽６１１.３ｇ，實際中?。叮保担?，將產生氯鉑酸鈉２３２５.７３０３ｇ。這些反應在５０Ｌ反應器里進行，尾氣用專用吸收器吸收所產生尾氣，同時吸收微量揮發的（ＮＯ）２ＰｔＣＬ６。

王水溶解金屬鉑時，有食鹽參與時不但抑制硝基鉑的生成還可以提高溶解速度，主要因素是食鹽可以提高活性氯離子濃度，使溶解絡合快速進行。

寫于2013年8月11日